Question

【題目】為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。滴加完畢后過濾得濾液95.34g。請求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解：由圖示可知40g稀硫酸恰好能與50g氫氧化鋇溶液反應,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：40g＋60g-95.34g＝4.66g。

設參加反應的氫氧化鋇質(zhì)量為X。

H2SO4＋	Ba(OH)2＝	BaSO4↓＋2H2O
	171	233
	x	4.66g

氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。

答：氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%

【解析】本題涉及的反應為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O，圖象為反應后溶液的pH隨加入氫氧化鋇溶液加入而變化的情況．根據(jù)圖象可知，當加入50g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應，因此，根據(jù)過濾時所得的濾渣的質(zhì)量即是50g氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出25g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，最后使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．