Question

請參與某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：

（1）為了驗(yàn)證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：

a.將金屬鎂和鐵分別放入到稀酸溶液中；b.將銅片放入到硝酸銀溶液中。

①在步驟a中，所控制的實(shí)驗(yàn)條件是                                        。

②小紅同學(xué)認(rèn)為，小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟是                                      。

（2）小王同學(xué)選擇“鎂絲和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鎂絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	反應(yīng)的溫度/℃	鎂絲消失的時間/s
Ⅰ	3	20	500
Ⅱ	6	20	300
Ⅲ	6	30	80

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ表明：該反應(yīng)快慢與          有關(guān)；

②能表明硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號是：          和          ；

③如果實(shí)驗(yàn)Ⅰ中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請推出鎂絲消失的時間（用t表示）的取值范圍          。

該實(shí)驗(yàn)除了用鎂絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法                                                       。

Answer 1

答案：（1）①相同濃度的相同稀酸；②將銅片放入到稀酸溶液中，觀察有無氣體生成；（2）①溫度；②Ⅰ，Ⅱ；③300s ＜ t ＜ 500s；④氣體逸出速率

解析：掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計的基本原則，控制實(shí)驗(yàn)條件。（1）①在檢測不同物質(zhì)的同一屬性時，要保證其余的實(shí)驗(yàn)條件相同，即控制變量法。②小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)只能分別驗(yàn)證出鎂、鐵之間和銅、銀之間的金屬活動性順序，所以需要加入一個能驗(yàn)證鎂、鐵和銅、銀金屬活動性的實(shí)驗(yàn)。