Question

（7分）下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)。

（1）X與Y反應能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標準狀況下密度最小的氣體。B為 ；X與Y反應的化學方程式為 。

（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉。若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應，則C與B反應的化學方程式為 ；若能觀察到氣泡生成，C中一定含有 元素。

（3）D能與水反應，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物可能為 。若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液反應的化學方程式為 ；若過濾后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，在相同溫度下，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）Ｅ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）HCl 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

（2）HCl + NaOH === NaCl + H2O Na、C、O

（3）Ca(OH)2 或CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 等于

【解析】

試題分析：(1)根據(jù) A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標準狀況下密度最小的氣體→氫氣，說明是金屬與酸溶液反應，結(jié)合給出的元素，B為HCl，A應該為鐵，所以X與Y反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

(2) C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉。若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應，說明兩者反應沒有現(xiàn)象，所以C與B反應的化學方程式為：HCl + NaOH === NaCl + H2O，若能觀察到氣泡生成，則C可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉，所以C中一定含有Na、C、O

(3) 能與水發(fā)生反應的物質(zhì)是二氧化碳或氧化鈣，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，若D為二氧化碳，那么發(fā)生反應：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O，則渾濁物為CaCO3，若D為氧化鈣，那則是由于氧化鈣與水反應，使飽和溶液中的溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)析出變渾濁，并且放熱，使溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶質(zhì)析出變渾濁，此時渾濁物為Ca(OH)2，若過濾后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則說明渾濁物為Ca(OH)2，在相同溫度下，都是氫氧化鈣的飽和溶液，所以濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于Ｅ溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

考點：金屬與酸反應，中和反應、氫氧化鈣的溶解度及化學性質(zhì)