Question

【題目】為測定某石灰石中CaCO3的含量，某課外小組對其成分進行實驗測定，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質(zhì)量/g	8g	8g	10g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	80g	100g	80g
反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	2.2g	2.2g	2.2g

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應的是同學的實驗．
（2）該同學所取的混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）計算該同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）解：設乙同學所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
10	111	44
X	Y	2.2g

= =

x=5g

y=5.55g

答：所取的混合物中碳酸鈣的質(zhì)量5g

（3）解：恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈6.7%

答：恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.7%

【解析】解：（1）根據(jù)甲同學的實驗，8g樣品與80g稀鹽酸反應可生成2.2g二氧化碳；而乙同學取8g樣品時，只加入100g稀鹽酸也得到2.2g二氧化碳；對比兩同學所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知：乙同學所取稀鹽酸過量，8g樣品完全反應能生成二氧化碳2.2g；同樣的方法對比甲、丙兩同學的實驗數(shù)據(jù)可知：丙同學所取樣品過量，80g稀鹽酸完全反應能生成二氧化碳2.2g； 綜合以上分析，8g樣品與80g稀鹽酸恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．