Question

22、甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：


實驗結束，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論．
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑．但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（1）

酚酞試液由紅色變無色（或酚酞試液紅色褪去）

時．就可以說明兩種物質能發(fā)生反應．
【觀察與討論2】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．經過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質分別是（2）

CaCl₂、HCl

（3）

NaCl、Na₂CO₃

（均寫化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象．

Answer 1

分析：【觀察與討論1】（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，可以利用該性質來解答該題；
【觀察與討論2】廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，能夠產生氣體的是碳酸根和酸，能夠生成沉淀的是碳酸根和鈣離子，可以據此完成（2）和（3）的解答；

解答：解：【觀察與討論1】（1）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅；而在中性或酸性溶液中無色，所以可以用酚酞溶液來判斷堿是否被中和；
【觀察與討論2】廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，結合圖中所給的甲和乙的藥品可以知道，甲中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，而一開始沒有沉淀但是有氣體產生，說明甲中所加入的鹽酸是過量的，而乙中的碳酸鈉沒有被完全消耗掉，故可以判斷甲中含有的溶質為氯化鈣和鹽酸，而廢液中含有的溶質為碳酸鈉和氯化鈉；
故答案為：（1）酚酞試液由紅色變無色（或酚酞試液紅色褪去）；
（2）CaCl₂、HCl；
（3）NaCl、Na₂CO₃．

點評：熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學性質，知道在酸性的環(huán)境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出．