Question

【題目】某同學(xué)用如下方法證明微粒是運動的實驗：取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出濾紙條所觀察到的現(xiàn)象：①____；②_______。

（2）一會兒后還可以觀察到試管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，經(jīng)檢測白煙為氯化銨白色固體，產(chǎn)生白煙的原因可能是氨氣和氯化氫氣體化合得到，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）白煙產(chǎn)生較多的地方靠近蘸有濃鹽酸的棉球第3、4之間，說明了微粒運動的性質(zhì)是：__。

Answer 1

【答案】藍 紅 NH3+HCl=NH4Cl 氨氣分子的運動速率比氯化氣分子運動速率快

【解析】

（1）濃氨水會發(fā)出氨氣遇水形成氨水，顯堿性，與石蕊變藍色，濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫遇水形成鹽酸，顯酸性，與石蕊變紅，則濾紙條所觀察到的現(xiàn)象：①變藍色；②變紅色；

（2）一會兒后還可以觀察到試管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，經(jīng)檢測白煙為氯化銨白色固體，產(chǎn)生白煙的原因是氨氣和氯化氫氣體化合得到氯化銨固體的化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4Cl；

（3）白煙產(chǎn)生較多的地方靠近蘸有濃鹽酸的棉球第3、4之間，說明了微粒運動的性質(zhì)是：氨氣分子的運動速率比氯化氣分子運動速率快，所以形成的氯化銨更靠近濃鹽酸。