已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式：

4HNO32H2O + 4NO2 ↑ + X ↑

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）濃硝酸的化學性質(zhì)有 （寫出一種即可）

（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比是 （最簡整數(shù)比）

（3）X的化學式是

（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

氮原子的最外層電子數(shù)為 。

（1）見光易分解 （2） 1:8 （3） O2 （4） 5

【解析】

試題分析：（1）化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)�？扇夹�、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等，故濃硝酸的化學性質(zhì)有見光易分解

（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比=1×2:16=1:8

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變，不難推出X的化學式是O2

（4）直接觀察氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氮原子的最外層電子數(shù)為 5

考點：化學性質(zhì)的判斷，根據(jù)化學式進行計算，質(zhì)量守恒定律，原子結(jié)構(gòu)示意圖

練習冊系列答案
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A．Fe3+ B．Fe2+ C．Fe+3 D．Fe+2

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A．鹽酸 B．氧化銅 C．三氧化硫 D．二氧化碳

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（1）如何檢查A裝置的氣密性

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的裝置是 （填字母），

反應(yīng)的化學方程式為 。

（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填字母）

（4）收集某氣體的方法，主要取決于這種氣體的性質(zhì)。在標況下，氨氣的密度為0．771g/L，且氨氣極易溶于水，所以收集氨氣是應(yīng)選用的裝置是 。（填字母）

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有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實， 判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y

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關(guān)于水的電解實驗說法不正確的是

A．該實驗的主要目的是驗證水的組成

B．水電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比是2:1

C．試管甲中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

D．電解水的化學方程式為：2H2O通電2H2↑ + O2↑

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（1）硫在空氣中燃燒：

（ ）反應(yīng)。

（2）過氧化氫和二氧化錳混合：

（ ）反應(yīng)。

（3）細鐵絲在氧氣中燃燒：

（ ）反應(yīng)。

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A．②③⑤ B．②⑤ C．①④⑤ D．②③

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