Question

取一定量25%的氫氧化鈉溶液，將其蒸發(fā)掉12g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，再向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．求加入的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)溶液在蒸發(fā)過程中溶質(zhì)不變求出氫氧化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量，硫酸銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸鈉的質(zhì)量可計算樣品中硫酸銅的質(zhì)量及所消耗氫氧化鈉溶液中；
（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硫酸銅的質(zhì)量

硫酸銅溶液的質(zhì)量

×100%
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氫氧化鈉的質(zhì)量

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

×100%，其中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．

解答：解：設(shè)25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為mg．
mg25%=（mg-12g）40%
m=32g     
設(shè)硫酸銅溶液的質(zhì)量為χ，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．生成的氫氧化銅的質(zhì)量為z
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80      160   142     98
32g25%   χ     y      z

80

32g25%

=

160

x

=

142

y

=

98

z

 x=16g
y=14.2g
z=9.8g
硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.2g÷20%=71g
則硫酸銅溶液的質(zhì)量為32g-12g+71g-9.8g=81.2g
硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16g

81.2g

×100%=19.7% 
答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%．
故答案為：19.7%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題．這種題目難度較大，只要考查學(xué)生綜合知識的運用能力．