Question

11．“黃銅”是銅鋅合金，具有較好的機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來(lái)制作的．現(xiàn)取20g某種黃銅投入100g某濃度的硫酸溶液中，完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g．請(qǐng)計(jì)算：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．
（2）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出消耗硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
     x        0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$  x=9.8g
反應(yīng)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 $\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
故答案是：（1）0.2；
（2）反應(yīng)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．