Question

C0₂對(duì)生產(chǎn)活動(dòng)有重要意義，如用C0₂滅火：但生產(chǎn)活動(dòng)產(chǎn)生的大量CO₂又將對(duì)環(huán)境造成影響，如導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”．    
（1）泡沫滅火器產(chǎn)生C0₂的原理是

 

．（用化學(xué)方程式表示）
（2）科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，使C0₂和H₂發(fā)生反應(yīng)：2C0₂+6H₂=乙烯+4H₂0，不僅減少C0₂的排放，而且獲得有重要用途的乙烯．乙烯的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,幾種常用的滅火器

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析乙烯的化學(xué)式．

解答：解：（1）泡沫滅火器產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)原理為：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）在反應(yīng)2CO₂+6H₂═乙烯+4H₂O中：
反應(yīng)物中原子個(gè)數(shù)…生成物中原子個(gè)數(shù)
碳：2…未知                          
氫：12…8
氧：4…4
由質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，反應(yīng)生成的乙烯中含有兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子，其化學(xué)式為C₂H₄．
故答案為：C₂H₄．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．