Question

【題目】在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解.然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示.請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：
①
②
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）.
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

Answer 1

【答案】
（1）固體物質(zhì)不斷溶解,有氣體產(chǎn)生（或有氣泡冒出）
（2）CaCl2
（3）10%
【解析】：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，碳酸鈣和稀鹽酸不斷反應(yīng)，觀察到固體溶解，產(chǎn)生氣泡；

所以答案是：固體溶解；產(chǎn)生氣泡；
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是原混合物中的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈣；
所以答案是：CaCl2；

（3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點(diǎn)），碳酸鈣與稀鹽酸恰好反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為w

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
x	146g×10%	y	w

= 解得x=20g，則混合物中CaCl2 的質(zhì)量為：42.2g-20g=22.2g

= 解得y=22.2g

= 解得 w=8.8g

燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：22.2g+22.2g=44.4g，故所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%；

所以答案是：10%；

【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．