Question

某同學通過實驗比較四種金屬的活潑性大小。他取等質(zhì)量的金屬粉末分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，將實驗的結果記錄在下表中，由此得出的實驗結論正確的

金屬	是否放出氣體	收集20ml氣體所需時間
X	是	4s
Y	不	/
Z	是	43s
W	是	97s

1. A.
   W是最不活潑的金屬
2. B.
   四種金屬的活潑性順序為X>Z>W>Y
3. C.
   放出的氣體一定是純凈的氫氣
4. D.
   在相同的反應時間里，W產(chǎn)生的氣體最多

Answer 1

B
試題分析：根據(jù)金屬活動性順序分析。
A、能與酸反應的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬，而不能與酸反應的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素后面的金屬，由于四種金屬中，只有Y不能與酸反應生成氫氣，故四種金屬中Y的活動性最弱，錯誤；
B、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，收集20ml氫氣，X所需時間最短，W所用時間最長，即說明X反應最快，W反應最慢，也就說明三種氫前金屬中X最活潑，W最不活潑，結合A可知，四種金屬的活潑性順序為X>Z>W>Y，正確；
C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，故制取的氫氣中會混有氯化氫氣體，錯誤；
D、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，收集20ml氫氣，x所需時間最短，W所用時間最長，因此相同的反應時間里，x產(chǎn)生的氣體最多，W產(chǎn)生氣體最少，錯誤。故選B
考點：金屬活動性順序及其應用
點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用，是解答這類題的關鍵，即金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，且在氫前金屬中，排在金屬活動性順序表中越靠前的金屬，與酸反應的速度越快。