Question

【題目】氫化鈣（CaH2）是一種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，有氣泡冒出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+_______（請(qǐng)補(bǔ)充完整），常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定有的物質(zhì)是_________（填名稱）。為進(jìn)一步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是（用化學(xué)方程式表示）_______。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想____不成立
（2）另取少量濾液，向其中加入①___________________	②_____________	猜想三成立

（反思與拓展）

（1）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有_______________。

（2）若NaH的化學(xué)性質(zhì)與CaH2相似，則NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

Answer 1

【答案】2H2 碳酸鈣 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 二 足量稀鹽酸（合理即可） 有氣泡產(chǎn)生 H2、NH3 NaH+H2O= NaOH+H2↑

【解析】

化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前有Ca、6H、2O，反應(yīng)后有Ca、2H、2O，所以還應(yīng)該有4H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，CaH2與碳酸鈉溶液中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故濾渣中一定有的物質(zhì)是碳酸鈣。

[提出猜想]能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不能同時(shí)存在，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，故猜想四不合理。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中無(wú)氫氧化鈣，猜想二不成立；

（2）猜想三成立，即濾液中含有NaOH和Na2CO3，碳酸鈉屬于碳酸鹽，能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而有氣泡產(chǎn)生，故另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則猜想三成立。

[反思與拓展]（1）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，發(fā)生的反應(yīng)有：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，故充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有H2、NH3。

（2）若NaH的化學(xué)性質(zhì)與CaH2相似，則NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O= NaOH+H2↑。