Question

【題目】純堿(Na2CO3)用途非常廣泛，我國化學家侯德榜先生是制堿工業(yè)的先驅，現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)以食鹽和石灰石等為主要原料，生產(chǎn)純堿的流程如圖所示：

（1）純堿屬于(選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”)
（2）該流程圖中，產(chǎn)生固體A的化學方程式為 ．
（3）“沉淀池”中的反應是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳氣體，試分析該流程需要加壓條件的原因是 ．
（4）若在化學實驗室里分離“設備(Ⅰ)”中的混合物，用到的實驗操作是 ．
（5）設備(Ⅱ)中發(fā)生的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2X，則生成物X的化學式為 ， NH4Cl中氮元素的化合價為 ．
（6）在本流程中除水外，可循環(huán)再利用的物質(zhì)有(填化學式)．

Answer 1

【答案】
（1）鹽
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）增大壓強能使二氧化碳、氨氣的溶解度增大
（4）過濾
（5）H2O；﹣3
（6）NaCl、NH3
【解析】（1）純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，但水溶液顯堿性；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下能分解生成氧化鈣和二氧化碳，即A是氧化鈣，反應的化學方程式表示為CaCO3 CaO+CO2↑；
（3）由于二氧化碳和氨氣屬于氣體，而氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，故要在在加壓的條件下進行；
（4）通過設備Ⅰ分別得到了固體和溶液，即將固體和液體分離了，故設備Ⅰ中的操作是過濾；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前N：2，H：10，Cl：2，Ca：1，O：2，反應后N：2，H：4，Cl：2，Ca：1，由于X的前面有化學計量數(shù)2，故X的化學式表示為H2O；已知氯化銨中氫元素為+1價，氯元素為-1價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，設氮元素的化合價為X，可得：x+（+1）×4+（-1）=0,則X=-3；
（6）進入設備II的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨和水，其中氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化銨反應生成氨氣、水和氯化鈣，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，根據(jù)流程圖可知氯化鈉和氨氣可重復利用。這一類試題在解題時要求分析流程圖中的每一個步驟，了解每一步操作中進出的物質(zhì)，發(fā)生了什么反應，該步操作的目的是什么，對制造或提純產(chǎn)品能起到什么樣的作用等。①要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應的產(chǎn)物入手進行分析。②要判斷流程圖中某一步中的物質(zhì)可以從上一步操作中反應物可能發(fā)生的反應入手進行分析，同時需注意所加試劑是否有剩余。③根據(jù)流程圖書寫其中某步中發(fā)生反應的化學方程式，首先要找出進入該步操作中的物質(zhì)，根據(jù)所學知識判斷其可能發(fā)生的反應，然后寫出產(chǎn)物，并進行配平。整個流程中多次出現(xiàn)的物質(zhì)有可能是會被重復利用的；