Question

下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜項，試用一種試劑將雜質(zhì)除去：

	除雜質(zhì)試劑	反應方程式
NaOH（Na2SO4）溶液
KNO3（K2CO3）溶液
CO（CO2）
H2（HCl）氣體

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去NaOH溶液中的Na₂SO₄，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用Na₂SO₄溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．
要除去KNO₃溶液中的K₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用K₂CO₃溶液與稀硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：K₂CO₃+2HNO₃=KNO₃+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，H₂不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：

	除雜質(zhì)試劑	反應方程式
NaOH（Na2SO4）溶液	氫氧化鋇溶液	Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
KNO3（K2CO3）溶液	稀硝酸	K2CO3+2HNO3=KNO3+H2O+CO2↑（合理即可）
CO（CO2）	氫氧化鈉溶液	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
H2（HCl）氣體	氫氧化鈉溶液	HCl+NaOH=NaCl+H2O

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．