Question

(4分) 人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

金屬被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。

為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質的質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

金 屬	鐵	錳
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結 論	活動性鐵__________錳（填“＞”“＜”）

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_________________________________________。

將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。則濾渣中一定有的物質是________________。（填化學式）

 

Answer 1

(4分) （1） ③ （2） < FeSO4、Mn（或Fe、Mn(NO3)2） （3） Fe、Cu

【解析】

試題分析：依據(jù)所學知識可知人類首先使用銅。然后使用鐵、鋁故（1）金屬被使用的先后順序跟③金屬的活動性；（2）有反應的劇烈程度可知金屬鐵的活潑性小于錳的，根據(jù)金屬的化學性質，除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，FeSO4、Mn（或Fe、Mn(NO3)2）可作為比較這二種金屬活動性強弱的方法；（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。因為金屬和鹽溶液反應又先后順序，產生氣泡說明有鐵產生，銅一定被置換完全，則濾渣中一定有的物質是Fe、Cu。

考點：金屬材料的使用、金屬活動性順序