Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量，最后計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意可知，二氧化碳的質(zhì)量為2.0g+10g-11.34g=0.66g，
則設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73               44
x      y                0.66g

100

44

=

x

0.66g

，

73

44

=

y

0.66g

解得x=1.5g，y=1.095g
答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.095g

10g

×100%=10.95%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，根據(jù)題意分析出二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生要注意各物質(zhì)的狀態(tài)，明確該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體．