Question

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應(yīng)式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
請回答下列問題：
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度　　為0.089g?L?）
（2）某工廠用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm³）配制質(zhì)量分數(shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近________．（寫出解題過程）
（3）已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，計算該混合物中KH₂PO₄的質(zhì)量分數(shù)為________．（寫出解題過程）

Answer 1

解：（1）①根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為 12：2：（16×2）=6：1：16；
答：甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為 6：1：16；
②設(shè) 46g甲酸和xg乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等，
46××100%=x××100%
解答 x=23 g；
答：46g甲酸和23克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等；
③設(shè)4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生氫氣
Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
24 2
4.8g y

解答 y=0.4g，0.4g÷0.089g/L≈4.49L；
答：最多能產(chǎn)生氫氣4.49L；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，
設(shè) 需要98%的濃硫酸的體積為V₁，所需水的體積為V₂，
×100%=30%
解答 V₁：V₂=1：4；
故答案為 1：4；
（3）純凈NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=35%，
混合物中NH₄NO₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%；
所以混合物中KH₂PO₄的質(zhì)量分數(shù)為：1-80%=20%；
故答案為：20%．
分析：（1）①根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；
②根據(jù)46g甲酸和乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等，進行解答；
③根據(jù)鎂和甲酸溶液反應(yīng)方程式進行解答；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行解答；
（3）根據(jù)混合物中NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，求出其純度，即可求混合物中KH₂PO₄的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．