【題目】根據(jù)如表回答問題：

溫度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度g

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169


（1）20℃時，溶解度最大的物質(zhì)是 ．
（2）40℃時，100g水中最多溶解NaClg．
（3）甲是80℃含有110g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到20gKNO3固體．
①丁溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②對以上過程的分析，正確的是（填字母）．
A．甲到乙的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
B．乙種溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169：100
C．開始析出KNO3固體的溫度在40℃至50℃之間
D．甲溶液的質(zhì)量等于161.6g．

【答案】
（1）氯化銨
（2）36.6
（3）飽和；AD
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時，溶解度最大的物質(zhì)是氯化銨；（2）50℃時，氯化鈉的溶解度是36.6g，所以100g水中最多溶解NaCl36.6g；（3）①丁過濾出20gKNO3固體后的溶液，所以溶液一定為飽和溶液．是80℃含有110g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到20gKNO3固體，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是31.6g+20g=51.6g，溶劑質(zhì)量是120g，所以甲溶液屬于不飽和溶液；②A．蒸發(fā)10g水后，溶劑質(zhì)量變成100g，溶質(zhì)質(zhì)量是51.6g，沒有晶體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，故正確；
B．乙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為51.6g：100g=51.6：100，故錯誤；
C．硝酸鉀在40℃時的溶解度是63.9g，在20℃時的溶解度是31.6g，所以開始析出KNO3固體的溫度在20℃至40℃之間，故錯誤；
D．甲溶液的質(zhì)量等于51.6g+110g=161.6g，故正確．
故答案為：（1）氯化銨；（2）36.6；（3）①飽和；②AD．
根據(jù)固體的溶解度表可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

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