【題目】有一種管道疏通劑,主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是:利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱,加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時產生氫氣增加管道內的氣壓,利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質量分數。
Ⅰ.取樣品20g,倒入容積為200ml的錐形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于電子天平上測出總質量m1。
Ⅱ.打開活塞,加入足量的水充分反應,直到沒有固體剩余,靜置一段時間,測出總質量m2。
Ⅲ.實驗數據如下表:
反應前總質量m1 | 反應后總質量m2 |
371.84g | 371.24g |
回答下列問題:
(1)配平化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑
(2)根據化學方程式計算樣品中鋁的質量分數。
(3)以下情形會導致樣品中鋁的質量分數測量結果偏高的原因可能有__________。
A.向錐形瓶中倒入樣品時,撒出了部分粉末 B.在反應過程中有水蒸氣逸出
C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量
【答案】(1)2 (2) 27%。(3)BC
【解析】(1)據質量守恒定律可知反應前后原子的種類個數不變,所以偏鋁酸鈉的化學計量數為2.
(2) 據質量守恒定律可知,化學反應前后物質的總質量不變,反應產生的氫氣質量為371.84g-371.24g=0.6g
設參加反應的鋁質量為x
2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑
54 6
X 0.6g
54/x=6/0.6g 解得x=5.4g
Al%=m鋁/m樣品×100%=5.4g/20g×100%=27%
答:該樣品中鋁的質量分數為27%。
(3) A.向錐形瓶中倒入樣品時,撒出了部分粉末,不影響測定結果; B.在反應過程中有水蒸氣逸出,導致氫氣的質量偏多,計算的鋁的質量偏大;樣品中鋁的含量偏高;C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量,導致氫氣的質量偏少,計算得出鋁的質量比實際偏低,樣品中鋁的含量偏低。
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【題目】下列實驗方案的設計不正確的是( )
選項 | 實驗目的 | 所用方法 |
A | 鑒別合成纖維和羊毛纖維 | 抽絲灼燒聞氣味 |
B | 鑒別鐵粉和氧化銅 | 加入適量的稀硫酸,觀察現象 |
C | 除去氫氣中的氯化氫氣體 | 通過足量的碳酸氫鈉溶液 |
D | 除去粗鹽中的泥沙 | 溶解、過濾、蒸發(fā) |
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【題目】學習了酸和堿的知識后,阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質量分數,他在30g白醋中滴加的氫氧化鉀溶液,反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應)。(化學反應方程式為:CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O)
請計算:(1)氫氧化鉀溶液中溶質的質量為 g;
(2)白醋中醋酸的質量分數為多少?
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【題目】有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的頤色如表。下列判斷錯誤的是
A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH可能為11
C. 只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水和蒸餾水三種液體
D. 在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色
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【題目】尿素[CO(NH2)2]在工農業(yè)生產中應用廣泛。
(1)尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2,化學方程式為:CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X,則X的化學式是_________。
(2)尿素是目前使用量較大的一種,_____(選填“氮”“磷”或“鉀”)肥,適用于各種植物。某水田施加7.2千克尿素,其中含氮元素多少千克?
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【題目】下列實驗現象的描述錯誤的是
A.紅磷在空氣中燃燒,產生大量白煙 B.氫氣在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
C.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成黑色固體 D.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰
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【題目】將KCIO3和MnO2的混合物25g加熱到不再放出氣體時,得到剩余固體15.4g,則反應中生成的氧氣的質量為: ( )
A.9.6g B.14.9g C.0.5g D.3.2g
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