Question

9．我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）交點P表示的一條意義是t₁℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相等．
（2）將t₁℃時NH₄Cl飽和溶液（無固體剩余）的溫度升到t₂℃，溶液中NH₄Cl的質量分數會不變　（填“變大”“變小”“不變”之一）．
（3）當NH₄Cl中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl，請說明提純的原理：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，降溫時NH₄Cl結晶析出，而NaCl不能．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，交點P表示的一條意義是：t₁℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相等；
（2）升高溫度氯化銨不會析出晶體，所以將t₁℃時NH₄Cl飽和溶液（無固體剩余）的溫度升到t₂℃，溶液中NH₄Cl的質量分數會不變；
（3）NH₄Cl的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以當NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl．
故答案為：（1）t₁℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相等；
（2）升高溫度氯化銨不會析出晶體，所以將t₁℃時NH₄Cl飽和溶液（無固體剩余）的溫度升到t₂℃，溶液中NH₄Cl的質量分數會不變；
（3）NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，降溫時NH₄Cl結晶析出，而NaCl不能．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．