Question

（1）近幾年來，科學發(fā)現在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6X，則X的化學式是

 

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（2）我國自行設計和制造的長征3號火箭用液氧和液氫作推進劑，點火時發(fā)生反應的化學方程式

 

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（3）為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是

 

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（4）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛．空運觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO₂），過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣．寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式

 

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Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式；
（2）根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此寫出液氧和液氫反應的化學方程式；
（3）根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此寫出鋁和氧化鐵反應的化學方程式；
（4）根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式．

解答：解：（1）根據質量守恒定律和化學方程式可得，X的化學式中應含有N的個數為：（4-4）÷6=0，應含有H的個數為：4×3÷6=2，應含有O的個數為：（5×2-4）÷6=1．故可判斷X的化學式為：H₂O；
（2）液氧和液氫反應就是氧氣與氫氣反應，其化學方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
（3）鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成氧化鋁和鐵，化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
故答案為：（1）H₂O；（2）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；（3）2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；（4）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律推斷化學式的能力以及正確書寫化學方程式的能力．解題時要注意化學方程式的配平和正確標注反應條件．