Question

21、某廢液中含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂，要從中全部回收金屬銅．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先加入稍過量 的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有

Cu、Fe

，如何用化學(xué)方法繼續(xù)實(shí)驗(yàn)得到純凈的金屬銅，請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟（包括

加入試劑

和

操作方法

）：

加入適量鹽酸（或稀硫酸、可溶性銅鹽溶液，），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥．

．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性順序可知鐵可以置換出廢液中的銅，再根據(jù)銅和鐵的性質(zhì)選擇試劑除去其中的過量的鐵分離出銅．

解答：解：過量的鐵粉加入含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂的廢液中，根據(jù)鐵的金屬活性弱于鋅強(qiáng)于銅，可以把廢液中的銅置換出來，由于加入了過量的鐵粉，故過濾后得到的濾渣中含有銅和鐵兩種物質(zhì)．要除去其中的鐵而獲得純凈的銅，可以加入適量的酸除去鐵或者是可溶性的銅鹽將鐵轉(zhuǎn)化為銅，再過濾、洗滌、干燥．
故答案為：Cu（銅）、Fe（鐵）；加入適量鹽酸（或稀硫酸、可溶性銅鹽溶液，），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥．

點(diǎn)評(píng)：在選擇試劑來除雜的時(shí)候一般的思路有：①選擇一種試劑將雜質(zhì)除去但不但除掉要保留的物質(zhì)和增加新的雜質(zhì)②選擇一種試劑與雜質(zhì)反應(yīng)將雜技轉(zhuǎn)化為要保留的物質(zhì)．