計(jì)算水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量．
分析：根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
解答：解：水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16=18．
答：水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為18．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)按照老師要求，配制20g 10%的氯化鈉溶液，但是發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽．經(jīng)過(guò)與同學(xué)的討論，打算按如下步驟配制溶液：

步驟一：粗鹽提純
（1）溶解：稱(chēng)取10g粗鹽并加水溶解，需要用到上圖中哪些儀器
AE
AE
．（填字母）
（2）過(guò)濾：在該操作中上圖缺少的關(guān)鍵儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，當(dāng)
出現(xiàn)較多晶體時(shí)
出現(xiàn)較多晶體時(shí)
可以停止連續(xù)加熱．
（4）在上述三步操作中，均需要用到儀器E，其作用分別是
加速粗鹽的溶解
加速粗鹽的溶解
、
引流
引流
、
使液體受熱均勻，防止外濺
使液體受熱均勻，防止外濺
．
步驟二：配制溶液
（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量
2
2
克，需要水
18
18
mL．
（2）稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取提純后所得的精鹽，并用
量筒
量筒
（填儀器名稱(chēng)）量取水．
（3）溶解：溶解時(shí)在燒杯中先加入
氯化鈉
氯化鈉
再加入
水
水
．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有
H2O、Na+、Cl-
H2O、Na+、Cl-
（填微粒符號(hào)）．
（4）裝瓶并貼上標(biāo)簽．
實(shí)驗(yàn)反思：
（1）若將20g 10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的溶液，需加水
20
20
mL．
（2）該同學(xué)配制的溶液經(jīng)測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，下列哪些原因可能引起該誤差
A
A

A．提純后所得的粗鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質(zhì) 
B．量取水視線與液體凹液面最低處相平
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時(shí)有部分灑到桌面上
D．稱(chēng)取固體時(shí)最終天平指針偏左．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?高淳縣二模）長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗時(shí)，人們常在水中加入少量過(guò)氧化鈣（CaO2）固體，為魚(yú)提供氧氣．
過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對(duì)這一問(wèn)題中進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與．
實(shí)驗(yàn)探究一：過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？【猜想】另一生成物為氫氧化鈣．
【進(jìn)行試驗(yàn)】取適量過(guò)氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成
紅
紅
色，則猜想成立．
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．
【意外發(fā)現(xiàn)】較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，你認(rèn)為褪色的可能原因是
Ca（OH）2被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了
Ca（OH）2被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了
．
【查閱資料】過(guò)氧化鈣放置在空氣中，會(huì)變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)探究二：測(cè)定久置過(guò)氧化鈣純
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
稱(chēng)量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖1裝置組裝后  （藥水瓶底部留有小孔），稱(chēng)量?jī)x器及藥品總質(zhì)量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應(yīng)完全后稱(chēng)量?jī)x器及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
樣品
質(zhì)量		 裝置及藥品
總質(zhì)量		 裝置及反應(yīng)后物質(zhì)
總質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 144g 394g 378g
【問(wèn)題討論】
（1）藥水瓶中堿石灰的作用為
吸收O2中的水蒸氣
吸收O2中的水蒸氣
．
（2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)氧化鈣含量可能會(huì)偏小的原因是
生成的氧氣排走了空氣，造成瓶?jī)?nèi)氣體質(zhì)量增大（其它合理答案也可）
生成的氧氣排走了空氣，造成瓶?jī)?nèi)氣體質(zhì)量增大（其它合理答案也可）
．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
①生成氧氣
16
16
g．
②樣品中過(guò)氧化鈣的含量是
72
72
g．
實(shí)驗(yàn)探究三：測(cè)定久置過(guò)氧化鈣樣品中碳酸鈣含量
【測(cè)定方案】
①如圖2所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性合格；
②稱(chēng)量20g樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開(kāi)止水夾和分液漏斗活塞；
④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO2的密度，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
上下移動(dòng)量氣管，至量氣管內(nèi)的液面與油層液面相平
上下移動(dòng)量氣管，至量氣管內(nèi)的液面與油層液面相平

（4）圖中油層的作用為
隔絕水和CO2，防止CO2溶于水
隔絕水和CO2，防止CO2溶于水
，油層上方留有空氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果
不受影響
不受影響
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
，這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可能使測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得量氣管讀數(shù)為1120ml，根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的質(zhì)量為2.2g．求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g?y 2.2g
100
20g?y
=
44
2.2g
y=25%
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g?y 2.2g
100
20g?y
=
44
2.2g
y=25%

（6）步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法
上下移動(dòng)量氣管，至量氣管內(nèi)的液面與油層液面相平
上下移動(dòng)量氣管，至量氣管內(nèi)的液面與油層液面相平
．步驟②中將樣品和水混合的目的是
除去CaO2，防止在燒瓶中產(chǎn)生氧氣
除去CaO2，防止在燒瓶中產(chǎn)生氧氣
．
（7）充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干，得到27.75g固體，這袋樣品在變質(zhì)前全為過(guò)氧化鈣，其質(zhì)量為
18
18
g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，如圖是實(shí)驗(yàn)室用這種方法制N2，并測(cè)定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
【查閱資料】：
1、NH4Cl和NaNO2反應(yīng)生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；
2、20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度約為37g；
3、N2難溶于水，實(shí)驗(yàn)條件下，密度為1.25g?L-1．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
①
 
；
②20℃時(shí)，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12mL；
④打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應(yīng)發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為V mL；
⑦處理剩余藥品，整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)．
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）寫(xiě)出裝置中儀器的名稱(chēng)：a、
 
；b、
 
；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）完善實(shí)驗(yàn)步驟中的所缺部分：①
 
；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是
 
；
（5）NH4Cl是一種
 
（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質(zhì)．20℃時(shí)，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成氮?dú)饧s為多少毫升？（計(jì)算過(guò)程中，中間數(shù)據(jù)保留2位小數(shù)，最終結(jié)果為整數(shù)；相對(duì)分子質(zhì)量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，步驟⑥中V的數(shù)值為
 
；
（7）實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際測(cè)得氮?dú)獾捏w積偏大，可能原因是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積
B．裝置漏氣．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市江都區(qū)九年級(jí)上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

實(shí)驗(yàn)室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，下圖是實(shí)驗(yàn)室用這種方法制N2，并測(cè)定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

【查閱資料】：

1、NH4Cl和NaNO2反應(yīng)生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；

2、20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度約為37g；

3、N2難溶于水，實(shí)驗(yàn)條件下，密度為1.25g·L—1。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：

①                                              ；

②20℃時(shí)，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；

③調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12mL；

④打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應(yīng)發(fā)生，移走酒精燈；

⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉活塞；

⑥待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為V mL；

⑦處理剩余藥品，整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)。

【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】：

（1）寫(xiě)出裝置中儀器的名稱(chēng)：a、    ；b、    ；

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ；

（3）完善實(shí)驗(yàn)步驟中的所缺部分：①    ；

（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是    ；

（5）NH4Cl是一種    （填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質(zhì)。20℃時(shí)，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成氮?dú)饧s為多少毫升？（3分，計(jì)算過(guò)程中，中間數(shù)據(jù)保留2位小數(shù)，最終結(jié)果為整數(shù)；相對(duì)分子質(zhì)量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）     

（6）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，步驟⑥中V的數(shù)值為    ；

（7）實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際測(cè)得氮?dú)獾捏w積偏大，可能原因是    。

A．實(shí)驗(yàn)中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積

B．裝置漏氣

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

小明家購(gòu)買(mǎi)一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸含量
實(shí)驗(yàn)原理
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3COOH+NaOH === CH3COONa+H2O
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而一滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，計(jì)算時(shí)可忽略不計(jì)
實(shí)驗(yàn)步驟
①選用             量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋。
A.10mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL。數(shù)據(jù)處理根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出白醋中醋酸的含量是             ，與標(biāo)簽的標(biāo)注              （填相或不相）符。
交流反思
（1）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果             （有或無(wú)）影響理由                          。
（2）在實(shí)驗(yàn)步驟①中量取白醋時(shí)俯視，則測(cè)定的結(jié)果               （填偏高或偏低）
（3）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明確定醋酸和氫氧化鈉已恰好完全中和的方法是                     。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案