Question

20．某粒子（原子或離子）的結構示意圖為，請回答下列問題：
（1）若n=3，則m=13；該元素氧化物的化學式為Al₂O₃
（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為8；
（3）若m=12則該粒子對應的元素在化合物中的化合價為+2；
（4）若m=17，且該粒子為食鹽的主要成分中的一種組成微粒，則該粒子的化學符號為Cl^-．

Answer 1

分析 （1）n=3，結合當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進行分析解答．
（2）若該粒子為電中性，即該粒子為原子，最外層電子數(shù)最多為8，進行分析解答．
（3）若m=12，則n=12-2-8=2，結合化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，進行分析解答．
（4）若m=17，為氯元素，食鹽的主要成分氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）n=3，則m=2+8+3=13，為鋁元素；該元素氧化物中，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Al₂O₃．
（2）若該粒子為電中性，即該粒子為原子，最外層電子數(shù)最多為8，則n的最大值為8．
（3）若m=12，則n=12-2-8=2，原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則則該元素的化合價為+2價．
（4）食鹽的主要成分氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，m=17，且該粒子為食鹽的主要成分中的一種組成微粒，則該粒子為氯離子，其離子符號為：Cl^-．
故答案為：（1）13；Al₂O₃；（2）8；（3）+2；（4）Cl^-．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．