Question

（2012?市中區(qū)三模）將含雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后，所得濾液質(zhì)量為55.4g．則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

A．28%

B．56%

C．44%

D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法確定

Answer 1

分析：隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
56              2        56-2=54
x                     55.4g-50g=5.4g

56

x

=

54

5.4g

x=5.6g
則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-5.6g

10g

×100%=44%
故選C．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會(huì)增加，此為解決問(wèn)題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計(jì)算過(guò)程大為簡(jiǎn)化．