Question

19．實(shí)驗(yàn)室中有一包無標(biāo)識的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種．小明對白色粉末的成分進(jìn)行了探究
【查閱資料】碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），能溶于水，且水溶液呈堿性．
【實(shí)驗(yàn)探究】
小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
（1）取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，觀察得到白色沉淀產(chǎn)生，由此可得到的結(jié)論是什么？
（2）向產(chǎn)生白色沉淀中滴加足量稀硫酸，根據(jù)沉淀仍有剩余能否確定白色粉末為硫酸鈉？請解釋原因．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）小明試驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)根據(jù)閱讀的資料，用PH試紙確定該物質(zhì)可能含有的成分，簡述測定方法．
（2）小剛向溶液滴加一種液體，觀察到有氣泡產(chǎn)生，也確定了該溶液成分，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
【綜合計(jì)算】
小明欲測定配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g改溶液，加入足量的BaCL₂溶液，過濾、洗滌、干燥后得到19.7g沉淀，求該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；
氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鋇能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、水和二氧化碳；
氯化鈉和硫酸鈉的水溶液顯中性，碳酸鈉的水溶液顯堿性；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：【查閱資料】
碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，屬于鹽，能溶于水，且水溶液呈堿性．
故填：鹽．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，觀察得到白色沉淀產(chǎn)生，由此可得到的結(jié)論是該物質(zhì)是碳酸鈉或硫酸鈉，不是氯化鈉．
（2）不能確定白色粉末為硫酸鈉，如果白色粉末為碳酸鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，因此根據(jù)沉淀仍有剩余不能確定白色粉末為硫酸鈉．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）用PH試紙確定該物質(zhì)可能含有的成分的方法是：把該物質(zhì)溶于水配成溶液，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH，如果pH大于7，則該物質(zhì)是碳酸鈉，如果pH等于7，該物質(zhì)是氯化鈉或硫酸鈉． 
（2）向溶液滴加稀鹽酸時(shí)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，也說明該物質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【綜合計(jì)算】
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
 BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
        106    197
         x    19.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$，
x=10.6g，
該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{50g}$×100%=21.2%，
答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．