配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為______g,水的體積為______mL(水的密度近似看作1g/cm3).
(2)配制氫氧化鈉溶液時,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒及______.配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存,其原因是:______(寫化學(xué)方程式).
(3)用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示:
①要得到此變化曲線,所進(jìn)行的操作是______(填字母).
A.將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B.將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式).
(4)恰好完全反應(yīng)時,消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液,試計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.

解:
(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量=200g×4%=8g,需要水的質(zhì)量=200g-8g=192g合192mL;
(2)量取水時需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管,溶解時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,因此缺少膠頭滴管;氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(3)①曲線所示,反應(yīng)后溶液的酸堿度逐漸增大,說明此實(shí)驗(yàn)是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中,而使溶液的酸堿度逐漸增大;故為B;
②b點(diǎn)溶液酸堿度大于7,說明滴加的氫氧化鈉過量,因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液,其溶質(zhì)為Na2SO4 、NaOH;
(4)20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中所含量氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g
設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
= x=0.98g
該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.92%
故答案為:
(1)8;192;(2)膠頭滴管;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;(3)①B;②Na2SO4 、NaOH;(4)3.92%.
分析:(1)利用一定量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與配制該溶液所需要水的體積;
(2)根據(jù)配制該氫氧化鈉溶液過程計(jì)算-稱量-溶解中所需要使用的儀器,判斷未寫出的儀器;根據(jù)氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳的性質(zhì),解釋密封保存氫氧化鈉溶液的原因;
(3)①曲線所示,反應(yīng)后溶液的酸堿度逐漸增大,利用硫酸溶液酸堿度小于7而氫氧化鈉溶液酸堿度大于7,判斷所進(jìn)行的與圖示對應(yīng)的操作;
②根據(jù)b的溶液的酸堿度判斷兩溶液的反應(yīng)情況,判斷溶液中溶質(zhì);
(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量,計(jì)算所消耗25g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量,求得該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評:酸堿中和可改變?nèi)芤旱乃釅A度,向酸溶液中滴加堿溶液時,溶液的酸堿度逐漸變大至等于7,滴加過量則大于7;向堿溶液中滴加酸時,溶液酸堿度逐漸減小至等于7,酸過量量小于7.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

25、實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為:
(1)計(jì)算:需氫氧化鈉固體
40
g,水
960
mL(水的密度是1g/cm3).
(2)稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在
盤(填:“左”或“右”),在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“∨”表示選用):
砝碼/g 100 50   20   20    10   5
打“V”表示選用        

并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
B
(填字母)

(3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用
玻璃棒
攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫.
(4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

22、實(shí)驗(yàn)室欲配制1 000 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液.請回答下列問題;
(1)配制步驟
①計(jì)算:需氫氧化鈉固體
40
g,水
960
mL(水的密度是1 g/cm3).
②稱量:用質(zhì)量為23.1 g的燒杯作稱量容器,托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在
左盤
盤.
③溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用玻璃棒攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫.
④裝瓶:把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中.
請?jiān)谘b有所配制溶液的試劑瓶(見圖)標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)的信息.
(2)在配制過程中,導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%的可能原因是(
D

①用量筒量取水時俯視讀數(shù);②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗;③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時,游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡,后將游碼移動得到讀數(shù);④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗;⑤氫氧化鈉固體不純.
A.①②③④⑤;B.只有①②④⑤;C.只有①②⑧;D.只有②③④⑤
(3)若老師提供的藥品有500 g 8%的氫氧化鈉溶液,500 g1%的氫氧化鈉溶液,足量的氫氧化鈉固體和水,除了上述配制方案外,你還可以設(shè)計(jì)出哪些配制方案,請你寫出其中的一種:
500g8%的氫氧化鈉溶液和500g水
.(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

35、實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配置步驟為:
(1)計(jì)算:需氫氧化鈉固體
40
g,水
960
mL(水的密度是1g/cm3).
(2)稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在
盤(填“左”或“右”),在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“√”表示選用),
砝碼/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示選用            
并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
B
(填字母)

(3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用
玻璃棒
攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫.
(4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽,放入試劑柜中.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

15、某化學(xué)課外興趣小組,開展了以下兩項(xiàng)活動:
(1)第一組探究空氣中氧氣的含量.他們設(shè)計(jì)了如右圖的裝置,研究空氣中所含氧氣的體積,用一個50mL量筒倒扣在水中,使量筒內(nèi)外液面均位于40mL處.量筒內(nèi)浮著一個銅制的小船,船中放有足量白磷.現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌.一會兒,白磷發(fā)生自燃,量筒內(nèi)液面上升,向水槽內(nèi)加水,至水槽與量筒內(nèi)液面相平,讀出讀數(shù).
①加入濃硫酸的的目的是
濃硫酸溶于水放熱,使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)以上
;
②放白磷的小船用銅做的原因是
銅導(dǎo)熱性好且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
;
③最終,液面大約位于量筒刻度
32mL
處;
④為何要向水槽內(nèi)加水至內(nèi)外液面相平
使氣體內(nèi)外壓強(qiáng)相等,從而測得的氣體體積更精確
;
⑤試評價該興趣小組的設(shè)計(jì)在選用儀器上有何缺陷
量筒不能用作反應(yīng)容器

(2)配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
①配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為
8
g,水的體積為
192
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②配制氫氧化鈉溶液時,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
膠頭滴管
.配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存,其原因是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(寫化學(xué)方程式).
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng),
實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示:
I、要得到此變化曲線,所進(jìn)行的操作是
B
(填字母).
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
Na2SO4和NaOH
(寫化學(xué)式).
④恰好完全反應(yīng)時,消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液,試計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計(jì)算過程)
3.92%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為:
(1)計(jì)算:需氫氧化鈉固體
40
40
g,水
960
960
mL(水的密度是1g/cm3).
(2)稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在
盤(填:“左”或“右”),在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“√”表示選用):
砝碼/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示選用
并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
B
B
(填字母)

(3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用
玻璃棒
玻璃棒
攪拌,使氫氧化鈉全部溶解.
(4)存放:等氫氧化鈉溶液冷卻后,把其轉(zhuǎn)移到玻璃試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.存放時塞緊瓶子的塞子要選擇
膠塞
膠塞
 (填“玻璃塞”或“膠塞”)
(5)假如在該實(shí)驗(yàn)中,你配制的氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%,請分析一個造成小于4%的可能因素:
稱量時氫氧化鈉和砝碼放反了,左碼右物(合理均可)
稱量時氫氧化鈉和砝碼放反了,左碼右物(合理均可)

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