Question

科學(xué)家研究利用海水處理、回收廢氣中二氧化硫，其流程如下（序號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)）：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______．
（2）SO₂和CO₂的化學(xué)性質(zhì)相似．用氫氧化鈉溶液吸收SO₂時(shí)除生成NaHSO₃外還可能生成______（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④中發(fā)生反應(yīng)的離子是______．
（4）現(xiàn)有含二氧化硫的廢氣a g，經(jīng)過氫氧化鈉溶液充分吸收后得到亞硫酸氫鈉，消耗氫氧化鈉b g，通過計(jì)算求二氧化硫在廢氣中百分含量．

Answer 1

解：（1）海水中含有氯化鈉，電解海水時(shí)生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知反應(yīng)物中也有鈉、氯、氫、氧四種元素，因此反應(yīng)物為氯化鈉和水，化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）SO₂和CO₂的化學(xué)性質(zhì)相似，所以NaOH溶液吸收SO₂生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
（3）反應(yīng)④中亞硫酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O．所以反應(yīng)④中發(fā)生反應(yīng)的離子是HSO₃^-和H⁺．
（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算即可．
故答案為：（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）Na₂SO₃．
（3）HSO₃^-和H⁺．
（4）設(shè)廢氣中含二氧化硫的質(zhì)量為x．
SO₂+NaOH═NaHSO₃
64 40
x bg

x=1.6b g
二氧化硫在廢氣中的百分含量為 1.6b/a×100%．
答：二氧化硫在廢氣中百分含量為1.6b/a×100%．
分析：（1）根據(jù)生成物和質(zhì)量守恒判斷反應(yīng)物，然后寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)SO₂和CO₂的化學(xué)性質(zhì)相似，判斷用氫氧化鈉溶液吸收SO₂時(shí)除生成NaHSO₃外的產(chǎn)物；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷發(fā)生反應(yīng)的離子；
（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：此題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，難度較多．