Question

運載火箭的動力可由高氯酸銨（NH₄ClO₄）分解提供．化學(xué)方程式為2NH₄Cl0₄

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N₂↑+Cl₂↑+4X↑+20₂↑，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變
• B、生成的氮氣和氧氣的質(zhì)量比為1：2
• C、X的化學(xué)式為H₂O
• D、D該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價的計算,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A．反應(yīng)前NH₄Cl0₄中氧元素的化合價為-2價，反應(yīng)后0₂中氧元素的化合價為0，發(fā)生了改變；
B．根據(jù)生成的氮氣和氧氣的質(zhì)量比來分析解答；
C．根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄ClO₄

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N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，然后確定X物質(zhì)的化學(xué)式．
D．根據(jù)分解反應(yīng)的定義分析解答；

解答：解：A．反應(yīng)前NH₄Cl0₄中氧元素的化合價為-2價，反應(yīng)后0₂中氧元素的化合價為0，發(fā)生了改變；正確；
B．生成的氮氣和氧氣的質(zhì)量比為：14×2：16×2×2=7：16；錯誤；
C．由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄ClO₄

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N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑，可知：
      反應(yīng)前 反應(yīng)后
N原子   2     2
H原子   8     0
Cl原子  2     2
O原子   8     4
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的4個分子中含有8個H原子和4個O原子，則每個X的分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH₄Cl0₄

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N₂↑+Cl₂↑+4X↑+20₂↑，可知該反應(yīng)為“一分多”是分解反應(yīng)；
答案：B

點評：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．