Question

向已調(diào)節(jié)到平衡的托盤天平上的甲、乙兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸．再向甲中加入
m₁ g鋁片，向乙中加入m₂ g鋅粒．
①若m₁=m₂，且兩金屬完全溶解，則天平指針______；理由是______．
②若兩燒杯中金屬都有剩余，且指針不偏轉(zhuǎn)，則m₁：m₂=______．
③若兩燒杯中金屬完全溶解，且指針不偏轉(zhuǎn)，則m₁：m₂=______．

Answer 1

①若鋁和鋅都完全溶解，即稀鹽酸過量金屬不足；相同質(zhì)量的鋅和鋁與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以鋁這一邊輕；所以天平指針一定偏向鋅的一方；
②若鋅和鋁均有剩余，則酸不足，酸完全反應(yīng)，此時(shí)用來計(jì)算的是酸的量．兩邊消耗酸是一樣的，所以放出氫氣的質(zhì)量一樣，而天平的指針不偏轉(zhuǎn)，則加入的鋅和鋁質(zhì)量相等，故m₁：m₂=1：1．
③鋁、鋅都完全溶解，則硫酸過量，此時(shí)鋁產(chǎn)生氫氣更多，而指針不偏轉(zhuǎn)，即生成的氫氣質(zhì)量相等，則根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：假設(shè)生成的氫氣質(zhì)量都為2g，則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
m₁ 2g
則

54

m1

=

6

2g

，解得m₁=18g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 2
m₂2g
則

65

m2

=

2

2g

，解得m₂=65g．則m₁：m₂=18：65
故答案為：①一定偏向鋅的一方；相同質(zhì)量的鋅和鋁與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以鋁這一邊輕． ②1：1． ③18：65．