Question

小凱與小組同學(xué)到實驗室練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液．先稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液中有白色渾濁物．對此現(xiàn)象小組同學(xué)都感到疑惑，于是進行了如下探究．
（實驗室提供的試劑為：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、酚酞試液）
【提出問題】白色渾濁物是什么物質(zhì)？
【查閱資料】①自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂ 與足量的氫氧化鈉反應(yīng)方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，Mg（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應(yīng)方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可形成稀溶液．
【作出猜想】
猜想一：白色渾濁物是CaCO₃
猜想二：白色渾濁物是Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是________．
【實驗探究】
①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水?dāng)嚢�，杯壁發(fā)燙，原因是________．靜置冷卻、過濾．
②�、贋V渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明猜想________錯誤．
③若猜想三是正確的，在①和②的基礎(chǔ)上，還應(yīng)進行的操作是：________．
【拓展延伸】小凱認為實驗探究①過濾后的濾液中溶質(zhì)僅含有氫氧化鈉，小組其他同學(xué)認為不正確．你的證明方法是：取濾液滴加足量的________，有氣泡生成，說明濾液中還含有碳酸鈉．則產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
【實驗反思】
①實驗室在配制溶液時應(yīng)該使用________水．
②生活中降低水的硬度常用的方法是________．

Answer 1

CaCO₃和Mg（OH）₂    氫氧化鈉溶于水放熱    二    取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液    稀鹽酸    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    蒸餾    煮沸
分析：根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
根據(jù)猜想，濾液加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾液中還含有碳酸鈉，可排除猜想二，由此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可知含有OH^-，由此可推斷猜想三正確；
根據(jù)查閱資料，可推測實驗探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，用鑒別碳酸鈣的方法進行解答；由此可知實驗室在配制溶液時應(yīng)該使用蒸餾水（或純水）；用肥皂水可鑒別軟硬水進行解答．
解答：根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂；Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【實驗探究】
①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水?dāng)嚢�，杯壁發(fā)燙，原因是：氫氧化鈉溶解放出熱量；故答案為：氫氧化鈉溶解放出熱量；
②取①濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明猜想 二錯誤；
③若猜想三是正確的，在①和②的基礎(chǔ)上，還應(yīng)進行的操作是：�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液．
【拓展延伸】
根據(jù)猜想，濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾渣中含有含有碳酸鈣，可排除猜想二，由此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗反思】
①通過上述實驗可知實驗室在配制溶液時應(yīng)該使用蒸餾水（或純水）．故答案為：蒸餾水（或純水）；
②②生活中降低水的硬度常用的方法是 煮沸．故答案為：煮沸
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．