Question

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去．（括號(hào)中是混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)化學(xué)方程式

物質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)化學(xué)方程式
①HNO3（H2SO4）
②Cu粉（Zn粉）
③AgNO3（Ag2CO3）
④NaCl（Na2CO3）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：①要除去HNO₃溶液中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理即可）．
③要除去AgNO₃溶液中的Ag₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用Ag₂CO₃與適量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑．
④要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：

物質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)化學(xué)方程式
①HNO3（H2SO4）	硝酸鋇溶液	H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②Cu粉（Zn粉）	足量的稀鹽酸	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③AgNO3（Ag2CO3）	適量的稀硝酸	Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
④NaCl（Na2CO3）	適量的稀鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．