Question

大自然中學的澤玥同學欲測定某生銹的鐵粉中鐵元素的含量，現(xiàn)取生銹的鐵粉樣品40g，向其中加入200g硫酸銅溶液恰好完全反應，過濾得溶液196g，則生銹的鐵粉中鐵元素質量分數(shù)為（　�。�

• A、70%
• B、56%
• C、91%
• D、80%

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，不能和硫酸銅反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據反應前后的溶液質量差可以計算鐵的質量，進一步可以計算氧化鐵的質量，從而可以計算生銹的鐵粉中鐵元素質量分數(shù)．

解答：解：設鐵的質量為x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu      溶液質量減小的質量
56              64       64-56=8
x                       200g-196g=4g

56

x

=

8

4g

，
x=28g，
氧化鐵的質量為：40g-28g=12g，
生銹的鐵粉中鐵元素質量為：28g+12g×

112

160

×100%=36.4g，
則生銹的鐵粉中鐵元素質量分數(shù)為：

36.4g

40g

×100%=91%，
故選：C．

點評：差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據具體的數(shù)據求解．