Question

【題目】(9分)為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。

（1）如圖甲所示．加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度 (填“升高”“降低”或“不變”)。(2分)

（2）如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和 NaOH溶液中。一段時間后．甲中液面高于乙．說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(3分)。實驗中乙的作用是__________________________(2分)。

（3）實驗結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中．再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3．調(diào)節(jié)PH接近7．達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過程中．大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__________________________(2分)

Answer 1

【答案】（1）升高

（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 進(jìn)行對照實驗，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)

（3）溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生

【解析】試題分析：（1）酸堿中和反應(yīng)會放出熱量，故向NaOH溶液中加入一定量的鹽酸后，溶液溫度升高

（2）NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；實驗中乙的作用是：進(jìn)行對照實驗，排除NaOH溶解在水中使壓強(qiáng)降低，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)

（3）由于丙中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，故丙所得溶液中所含為Na2CO3，將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，說明甲溶液中含有酸，故會有反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑發(fā)生，故大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生