在100 克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20% 的硫酸溶液100 克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%, 則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為
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A.2%              
B.4%              
C.8%              
D.16%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2004?黑龍江)在天平的兩邊托盤上各放一個等量的燒杯,然后在左邊燒杯中放入a克鎂粉,右邊燒杯中放入b克鐵粉,調(diào)節(jié)天平至平衡.再向左邊燒杯中注入100克19.6%的稀硫酸,向右邊燒杯中注入100克14.6%的稀鹽酸,最終天平仍平衡,則a與b的關(guān)系合理的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊,某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究.
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成.
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN3的制備方法是:將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣(NH3).
[問題探究]
(1)汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2

(2)工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化學(xué)方程式表示):
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置.

①小明同學(xué)認為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差,再通過相應(yīng)計算,就可測定Na2CO3的純度,小組內(nèi)同學(xué)通過討論認為不可以,其理由可能是
濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差

②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上,設(shè)計了裝置II.請分析:裝置II中A的作用
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
;若無裝置C,對測定結(jié)果造成的影響是
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
③根據(jù)裝置II,小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有:
a.稱量裝置D.
b.稱量樣品,檢查裝置氣密性.
c.打開彈簧夾,鼓入空氣.
d.打開分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,關(guān)閉活塞和玻璃塞.
其正確順序為
bcadca
bcadca
(填字母序號,可重復(fù)).
(4)該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進行檢測.取100克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩.
首先發(fā)生的反應(yīng)是:2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4;
然后發(fā)生的反應(yīng)是:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;
在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示.

①請你根據(jù)以上信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線.
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.2%               B.4%               C.8%               D.16%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.2%               B.4%               C.8%               D.16%

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