Question

（1）硬水中含有可溶性鈣、鎂化合物中的“鈣”、“鎂”指的是

 

 （填“元素”、“分子”、“原子”或“單質(zhì)”）．
（2）下列做法可以降低水的硬度的是

 

．（填番號(hào)）
A．吸附沉淀  B．過濾  C．活性炭吸附  D．蒸餾  E．投藥消毒  F．煮沸
（3）已調(diào)平的天平左右兩邊分別放有兩個(gè)相同質(zhì)量的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末，向兩邊燒杯中加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．充分反應(yīng)后，天平的偏向是

 

．（填番號(hào)）
A．偏左    B．偏右    C．仍然平衡    D．不能確定．

Answer 1

考點(diǎn)：硬水與軟水,鹽的化學(xué)性質(zhì),元素的概念

專題：空氣與水,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的組成分析；
（2）根據(jù)降低水的硬度的方法分析；
（3）因?yàn)辂}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等．若增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，若不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
假設(shè)加入的質(zhì)量為106g，鹽酸足量，加入的鹽完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較質(zhì)量變化；在假設(shè)鹽酸全部反應(yīng)，鹽有剩余，則生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量相等．

解答：解：（1）硬水中含有可溶性鈣、鎂化合物中的“鈣”、“鎂”指的是元素；
（2）A、靜置沉淀只會(huì)沉淀出不溶性雜質(zhì)，不會(huì)把溶于水的鈣、鎂離子分離出來，所以錯(cuò)誤．
B、過濾是把固體與液體分離開的一種操作，能除去液體混合物中難溶性的雜質(zhì)，不能除去可溶的鈣、鎂化合物，所以錯(cuò)誤．
C、活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，不能吸附可溶的鈣、鎂化合物，所以錯(cuò)誤．
D、蒸餾能使水中可溶性鈣鎂化合物除去而降低水的硬度，故選項(xiàng)正確．
E、消毒是殺死水中的細(xì)菌和微生物，并不能除去鈣、鎂離子，故錯(cuò)誤．
F、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，主要是碳酸氫鈣和碳酸氫，前者加熱分解能生成不溶的碳酸鈣而沉淀下來，后者最終能生成不溶的氫氧化鎂而沉淀下來，所以正確．
故選DF．
（3）若鹽酸足量，鹽全部反應(yīng)：
解：根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．
Na₂CO₃～CO₂↑  溶液質(zhì)量增加（△m）
106     44        62
106g              62g
根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸氫鈉，溶液質(zhì)量的變化．
NaHCO₃～CO₂↑  溶液質(zhì)量增加（△m）
84      44         40
106g                m
m=

160g×40

84

m=50.5g
 所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，天平指針向加碳酸鈉的一端偏．
若鹽酸全部反應(yīng)，鹽有剩余，則碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，天平偏向碳酸鈉的一端．
故偏左
故答案為：（1）元素（2）DF（3）A

點(diǎn)評(píng)：本題考查天平平衡原理，難度中等，關(guān)鍵明白若增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，若不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．