工業(yè)上以用石灰石、水和碳酸鈉為原料制取燒堿，請寫出制取過程中發(fā)生反應的化學方程式．
燒堿的成分是NaOH，石灰石、水和碳酸鈉哪一物質(zhì)與其它物質(zhì)反應，可生成NaOH，應該是碳酸鈉，碳酸鈉和石灰石不能直接反應，而石灰石的主要成分是CaCO3，經(jīng)過高溫可得到CaO，方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；CaO與水反應可得到Ca（OH）2，方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2與Na2CO3反應正好生成NaOH，就是燒堿，方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：（1）CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑（1分）；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2（1分）；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（1分）．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，它屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是
 
．
（2）無水碳酸鈉的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業(yè)上是用N2和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為
 
，制取和收集氨氣可用下圖中的
 
和
 
裝置．
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（3）某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
請你據(jù)此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g．
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

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科目：初中化學 來源：2010年初中畢業(yè)班第三次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：解答題

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