Question

下圖是配制50g溶質質量分數(shù)為25%的NaCl溶液的操作示意圖

（1）（A）處有一個明顯的錯誤是______；
（2）（D）處量筒的規(guī)格應選用______（選50mL或100mL）；
（3）E處玻璃棒的作用是______；
（4）將配制好的50g 25%的NaCl溶液，稀釋成5%，需要加水克？（請列式計算）

Answer 1

解：（1）在取用試劑時，打開瓶塞應倒放在桌面上，所以，A處有一個明顯的錯誤是瓶塞沒有倒放在桌上；
（2）配制溶液時所需水的質量為：50g-50g×25%=43.75g，由密度公式可得水的體積為43.75mL，所以，應選擇50mL的量筒；
（3）E處玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解；
（4）設將配制好的50g 25%的NaCl溶液，稀釋成5%，需要加水的質量為x，
50g×25%=（50+x）5% 解得：x=200g
∴所需要水的質量為200g．
故答為：（1）瓶塞沒有倒放在桌上；（2）50mL；（3）攪拌加速溶解；（4）200g．
分析：（1）根據(jù)取用試劑的要求及注意事項進行分析；
（2）根據(jù)所量取的液體體積數(shù)選用量筒；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用進行分析；
（4）根據(jù)在稀釋溶液時溶質質量不變進行計算．
點評：通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟．