(2009?佛山)8、A、D均為黑色固體(D為常見金屬),B為胃酸的主要成分,
C為藍色溶液,D、E、F均為單質(zhì).如圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中部分反應物、生成物、反應條件已省略.
(1)請寫出下列物質(zhì)的化學式:E______,F(xiàn)______.
(2)反應①除了生成E,另一生成物的化學式為______,該反應的基本類型是______.
(3)寫出反應②的化學方程式______.

【答案】分析:(1)根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸,所以B就是鹽酸,黑色的金屬A和鹽酸反應會生成藍色溶液C,所以A是氧化銅,C就是氯化銅,D為黑色的金屬單質(zhì),所以D就是鐵,E是單質(zhì),鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵,所以E是氫氣,氫氣和氧化銅反應生成水和銅,F(xiàn)是單質(zhì),所以F是銅,將推出的物質(zhì)進行驗證即可;
(2)根據(jù)鹽酸和鐵的反應生成物進行分析;
(3)根據(jù)推出的反應物、生成物書寫方程式.
解答:解:(1)胃酸的主要成分是鹽酸,所以B就是鹽酸,黑色的金屬A和鹽酸反應會生成藍色溶液C,所以A是氧化銅,C就是氯化銅,D為黑色的金屬單質(zhì),所以D就是鐵,E是單質(zhì),鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵,所以E是氫氣,氫氣和氧化銅反應生成水和銅,F(xiàn)是單質(zhì),所以F是銅,經(jīng)過驗證各種物質(zhì)都滿足要求,
故答案為:H2; Cu;
(2)鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,符合置換反應的概念,屬于置換反應,
故答案為:FeCl2; 置換反應;
(3)氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水,故答案為:CuO+2HCl=CuCl2+H2O.
點評:在解此類題時,首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導剩余的物質(zhì),最后進行驗證即可.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?佛山)下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表格信息答題.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
(1)某飽和溶液隨溫度升高有固體析出,則該飽和溶液的溶質(zhì)是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學式).
(2)要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g,需要NaCl的質(zhì)量為
26.5
26.5
g(保留小數(shù)點后一位).
(3)某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca(OH)2雜質(zhì),要得到純凈KNO3的方法是:先加熱溶解,然后
降溫結(jié)晶,
降溫結(jié)晶,
,過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體.

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科目:初中化學 來源:2010年江西省南昌市灣里區(qū)九年級(下)化學綜合練習(三)(解析版) 題型:解答題

(2009?佛山)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為______g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為______g.
(2)參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計算過程)
(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(見答題卡).

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科目:初中化學 來源:2010年江西省南昌市灣里區(qū)九年級(下)化學綜合練習(三)(解析版) 題型:解答題

(2009?佛山)8、A、D均為黑色固體(D為常見金屬),B為胃酸的主要成分,
C為藍色溶液,D、E、F均為單質(zhì).如圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中部分反應物、生成物、反應條件已省略.
(1)請寫出下列物質(zhì)的化學式:E______,F(xiàn)______.
(2)反應①除了生成E,另一生成物的化學式為______,該反應的基本類型是______.
(3)寫出反應②的化學方程式______.

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科目:初中化學 來源:2010年廣東省中考化學模擬試卷(四)(解析版) 題型:解答題

(2009?佛山)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8
(1)得到沉淀的總質(zhì)量為______g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為______g.
(2)參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計算過程)
(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(見答題卡).

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