Question

黃銅是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅更耐腐蝕，街頭許多“金色”制品都是用它做的．現(xiàn)取20.0某種黃銅投入到100g某濃度的硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余固體和溶液的質(zhì)量共為119.8g．請計算：
（1）生成氫氣

0.2

 g；
（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析得出生成氫氣的質(zhì)量就是：黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量；
（2）由氫氣的質(zhì)量并結(jié)合鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而計算出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

       x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

      y=16.1g
剩余溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16.1g

119.8g-(20.0g-6.5g)

×100%≈15.1%
答：（1）產(chǎn)生氫氣0.2g．
（2）剩余溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，并能正確分析參加反應(yīng)的物質(zhì)，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法才能正確解答，難度較大．