【題目】(5分)有一包固體粉末A,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成,為了分析固體粉末的成分,取少量該固體粉末進行實驗,實驗方案設計如下:

(1)A中一定含有 ,一定不含 。

(2)若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,則A中還含有 。若取消實驗,中的試劑換為 ,也可得出相同結論。

(3)寫出②中化學反應方程式 。

【答案】(1)MgCl2、NaOH;CuSO4 (第一空漏寫不給分)

(2)Na2SO4 ;BaCl2或Ba(NO32

(3)Mg(OH)2 +2HNO3 = Mg(NO32 +2H2O

【解析】

試題分析:(1)固體粉末加水,得到白色沉淀,同時得到無色溶液,則粉末中一定不含有硫酸銅,因為硫酸銅溶液為藍色,氯化鎂和氫氧化鈉反應而白色沉淀氫氧化鎂,而氫氧化鎂與稀硝酸發(fā)生反應,沉淀全部溶解;

(2)若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,則A中還含有硫酸鈉,硫酸鈉氫氧化鋇反應,生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于硝酸,所以沉淀部分溶解;若將氫氧化鋇換成硝酸鋇或氯化鋇,也可得出相同結論。

(3)氫氧化鎂與硝酸反應,生成硝酸鎂和水。

練習冊系列答案
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