用化學(xué)方程式表示以生石灰、碳酸鈉、硫酸、氧化銅和水為原料制取氫氧化銅的各步反應(yīng)．

①___________________________________；

②___________________________________；

③___________________________________；

④___________________________________．

答案：略
解析：


提示：

和NaOH反應(yīng)后生成易溶于水的，很容易與沉淀分離；與反應(yīng)后生成微溶于水，不容易跟分離．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在20℃時(shí)，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計(jì)算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計(jì)算過程不得分．可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在20℃時(shí)，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計(jì)算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．

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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以________為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是________．
A．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是________．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）________．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有________；濾液中仍然存在的離子有________．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（5）在20℃時(shí)，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計(jì)算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計(jì)算過程不得分．可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以______為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是______．
A．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）在20℃時(shí)，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計(jì)算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．

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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：

（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；

②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；

③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3;

④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI。

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

        溫度

鹽   溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

   ------

------

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

 ----

NH4CI

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

試回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2 你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以        為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是        。

 A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產(chǎn)品是一種氮肥       

 C.反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源

（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）在20 ℃時(shí)，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計(jì)算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計(jì)算過程不得分．可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

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