Question

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的說法正確的是

物 質	X	Y	Z	W
反應前的質量（g）	2	1	16	16
反應后的質量（g）	12	m	8	14

A．物質Y一定是該反應的催化劑

B．該反應的基本類型為分解反應

C．參加反應的Z與W的質量比為4︰1

D．反應后生成X的質量為12 g

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和. 由于

是在一個密閉器內發(fā)生的反應，所以反應前后各物質的質量總和不變，即可求出:

m=（2g+1g+16g+16g-(12g+8g+14g)=1g；據圖分析，由于Z和W的質量在反應后減少，所以二者為反應物，X的

質量增加，所以為生成物，反應的表達式為：，Y質量不變，可能是催化劑.

A．由以上分析可知：Y質量不變，可能是催化劑，故A不正確；

B．由于反應的表達式為：，反應物是兩種，生成物是一種，不符合分解反應的“一變多”特征，該反應不屬于分解反應，故B不正確；

C．根據圖表可以看出：Z反應了16g-8g=8g,W反應了16g-14g=2g，所以參加反應的Z與W的質量比為4︰1，故C正確；

D．反應后生成X的質量為12g-2g=10g，故D不正確.

物質	CO2	O2	H2O	W
反應前質量(g)	6	58	5	23
反應后質量(g)	X	10	32	0

考點：質量守恒定律及其應用；反應類型的判斷