Question

1．有關(guān)CuSO₄制備途徑及性質(zhì)如圖所示．

已知：
（1）Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在一個化學反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學思想
• B． 生成等質(zhì)量的硫酸銅，途徑①中消耗硫酸的質(zhì)量多
• C． 反應(yīng)③分解所得混合氣體X的成分是SO₂和SO₃
• D． 固體Y為CuO

Answer 1

分析 A、根據(jù)濃硫酸和銅反應(yīng)會生成二氧化硫進行分析；
B、根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O分析需要濃硫酸的質(zhì)量；
C、根據(jù)在一個化學反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低進行分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水進行分析．

解答 解：A、濃硫酸和銅反應(yīng)會生成二氧化硫，所以途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學思想，故A正確；
B、通過Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可以看出，生成等質(zhì)量的硫酸銅，途徑①中消耗硫酸的質(zhì)量多，故B正確；
C、硫酸銅在1100℃時，生成氧化亞銅、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合價不變，銅元素、硫元素的化合價降低了，沒有化合價升高的元素，不符合電子守恒，所以還應(yīng)該生成氧氣，氧元素化合價升高，故C錯誤；
D、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以X是氧化銅，故D正確．
故選：C．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．