28、將15.8g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止．請回答：
（1）反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量
小于
高錳酸鉀的質(zhì)量．（填“大于”“小于”“等于”）．推斷的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
．
（2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？
分析：加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，即高錳酸鉀完全分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氣體放出，試管內(nèi)所余固體質(zhì)量減��；利用反應的化學方程式，由高錳酸鉀的質(zhì)量計算錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成物的總質(zhì)量與反應物高錳酸鉀的質(zhì)量相等，由于反應中放出了氣體，所以所余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量；
故答案為：小于；質(zhì)量守恒定律．
（2）設生成錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成二氧化錳的質(zhì)量為y
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
316      197  87
15.8g     x    y
316：197=15.8g：x 解之得 x=9.85g
316：87=15.8g：y 解之得 y=4.35g
答：剩余固體物質(zhì)中含有有K2MnO4，9.85g；MnO2．4.35g．
點評：利用化學方程式的基礎(chǔ)計算，解答時注意正確書寫化學方程式和準確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應繼續(xù)探索．為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：
小柯：實驗測定法 小妍：計算法
小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL． 解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=
O的相對原子量×4
KMnO4的相對分子質(zhì)量
×100%
=
16×4
39+55+16×4
×100%
=40.5%
氧氣的質(zhì)量為15.8g×40.5%=6.4g
答：15.8g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g．
請回答：
（1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0-3g/mL，則由小柯的測量結(jié)果可算出15.8 g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為
 
g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）大家經(jīng)過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的一項理由是
 
．
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
（3）請計算15.8 g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量．（寫出解題過程）
（4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結(jié)果與你的計算結(jié)果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，甲、乙兩同學分別采取了以下方法：
（1）甲同學的方法（實驗法）．
將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
（2）乙同學的方法（計算法）
解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)
=
O的相對原子質(zhì)量
KMnO4的相對分子質(zhì)量
×100%
=
16×4
39+55+16×4

=40.5%
生成氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
請回答：
（1）甲同學實驗制得的氧氣，約相當于相同條件下
 
mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
（2）經(jīng)過討論，大家認為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的理由是
 
．（填字母）
A．高錳酸鉀中含氧元素  B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素  C．氧氣中含氧元素
（3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結(jié)果精確到l mL．）
（4）若實驗操作無錯誤，則甲同學的實驗結(jié)果比理論值偏大的原因可能是
 
（說出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?東城區(qū)二模）將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止．計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？（已知：2KMnO4 
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑）

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科目：初中化學 來源：吳中區(qū)二模 題型：問答題

為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，甲、乙兩同學分別采取了以下方法：
（1）甲同學的方法（實驗法）．
將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
（2）乙同學的方法（計算法）
高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)
=
O的相對原子質(zhì)量
KMnO4的相對分子質(zhì)量
×100%
=
16×4
39+55+16×4

=40.5%
生成氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
請回答：
（1）甲同學實驗制得的氧氣，約相當于相同條件下______mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
（2）經(jīng)過討論，大家認為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的理由是______．（填字母）
A．高錳酸鉀中含氧元素  B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素  C．氧氣中含氧元素
（3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結(jié)果精確到l mL．）
（4）若實驗操作無錯誤，則甲同學的實驗結(jié)果比理論值偏大的原因可能是______（說出一點即可）．

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