Question

化學(xué)興趣小組向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（ ）
A．①圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，溶液中含有NaCl和CaCl₂
B．②圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7
C．④圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑恰好完全反應(yīng)
D．①②③④四幅圖象均正確

Answer 1

【答案】分析：向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量，①碳酸鈉先與混合溶液中稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；②待鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液pH等于7，碳酸鈉開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液pH不變而沉淀碳酸鈣質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量不斷增加，氯化鈣質(zhì)量漸漸減��；③待氯化鈣完全反應(yīng)，溶液的pH再次逐漸升高，沉淀碳酸鈣及氯化鈉的質(zhì)量不再改變，溶液中不再含有氯化鈣．
解答：解：A、①圖中a點(diǎn)為碳酸鈉與氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)且氯化鈣未完全反應(yīng)，此時(shí)的溶液既含生成的氯化鈉又含有剩余的氯化鈣；故A正確；
B、②圖中b點(diǎn)為氯化鈣已完全反應(yīng)且滴加的碳酸鈉已過(guò)量，此時(shí)的溶液因含有過(guò)量的碳酸鈉而呈堿性，溶液pH＞7；故B錯(cuò)誤；
C、④圖中c點(diǎn)為碳酸鈉與氯化鈣開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑恰好完全反應(yīng)，故C正確．
D、圖①中曲線表示隨碳酸鈉的滴加溶液pH逐漸升高的過(guò)程，圖②中曲線表示隨碳酸鈉的滴加產(chǎn)生碳酸鈣沉淀的過(guò)程，圖③中曲線表示隨碳酸鈉滴加生成氯化鈉質(zhì)量逐漸增加的過(guò)程，圖④曲線表示隨碳酸鈉滴加溶液中氯化鈣減少的過(guò)程；曲線都能正確表示變化的過(guò)程，可判斷①②③④四幅圖象均正確；故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：做此題型時(shí)，一定要認(rèn)真審題，文字?jǐn)⑹雠c圖象相結(jié)合，還要聯(lián)系和應(yīng)用課本中學(xué)過(guò)的有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，綜合分析，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．