Question

1．在用雙氧水（H₂O₂）分解制O₂時，加了少量MnO₂，使產(chǎn)生O₂速度大大加快，而反應后發(fā)現(xiàn)MnO₂質量與反應前一樣多．
（1）寫出這一反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應屬于分解反應
（2）你認為MnO₂在這一反應中屬于催化劑（填“催化劑”或“反應物”）

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，用雙氧水（H₂O₂）分解制O₂時，加了少量MnO₂，使產(chǎn)生O₂速度大大加快，而反應后發(fā)現(xiàn)MnO₂質量與反應前一樣多，進行分析解答．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（2）用雙氧水（H₂O₂）分解制O₂時，加了少量MnO₂，使產(chǎn)生O₂速度大大加快，而反應后發(fā)現(xiàn)MnO₂質量與反應前一樣多，MnO₂在這一反應中作催化劑．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；（2）催化劑．

點評 本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．