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將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，完全反應后稱得剩余固體質量為20.4g．試計算：
（1）生成氧氣的質量；
（2）原混合物中二氧化錳的質量．（2KClO3數學公式2KCl+3O2↑）

解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=30g-20.4g=9.6g；
（2）設參與反應的氯酸鉀質量為x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g

∴x=24.5g；
則原混合物中二氧化錳的質量為：30g-24.5g=5.5g．
答：（1）制得氧氣9.6g；（2）原混合物中二氧化錳的質量為5.5g；
分析：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質量；在此反應中，二氧化錳是催化劑，不參與反應，反應前后質量不變．混合物的質量減去氯酸鉀質量就是二氧化錳的質量．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；知道催化劑不參與反應，反應前后質量不變．
練習冊系列答案
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（2007?南長區(qū)一模）某�；瘜W實驗室為了制取9.6g氧氣，將30g氯酸鉀和二氯化錳的混合物放在試管內加熱至氯酸鉀完全分解為止，問：
（1）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量各為多少？
（2）若將反應后剩余的固體溶于85.1g水中，經過濾后的溶液中溶質的質量分數為多少？（已知二氧化錳不溶于水，假設操作中無物質損失）．
（3）若要將上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%，則還需加該溶質的質量為多少？（計算結果精確到0.1）

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（1）生成氧氣的質量；
（2）原混合物中二氧化錳的質量．（2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑）

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