Question

10．某學(xué)生為測定某銅鋅合金中鋅的純度，實(shí)驗(yàn)方法是：取合金樣品10克放入燒杯中，然后向燒杯里逐滴滴入稀硫酸溶液，到不再產(chǎn)生氣體后，將溶液過濾，將固體洗滌烘干后，稱得固體質(zhì)量為3.5g，反應(yīng)情況如圖所示．【提示：銅不與稀硫酸溶液反應(yīng)；鋅與硫酸反應(yīng)方程式為Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄】請根據(jù)圖示和信息計算：
（1）10克合金樣品中所含銅的質(zhì)量是3.5克．
（2）此銅鋅合金樣品中所含鋅的純度是65%．
（3）用于實(shí)驗(yàn)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣體后剩余的固體就是銅的質(zhì)量，由此可求出鋅的質(zhì)量即可計算出銅鋅合金樣品中所含鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)鋅的質(zhì)量可以求出恰好反應(yīng)時硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出用于實(shí)驗(yàn)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由題意可知，10克合金樣品中所含銅的質(zhì)量是3.5克．
（2）此銅鋅合金樣品中所含鋅的純度是：$\frac{10g-3.5g}{10g}×100%$=65%．
（3）由生成的氫氣和硫酸的關(guān)系圖可知，恰好反應(yīng)時硫酸溶液的質(zhì)量是100g，
設(shè)100g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量x
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
   65       98
10g-3.5g  x
$\frac{65}{98}=\frac{10g-6.5g}{x}$   解得x=9.8g
用于實(shí)驗(yàn)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
故答為：（1）3.5g；（2）65%；（3）用于實(shí)驗(yàn)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖表信息，確定恰好反應(yīng)時反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是計算用于實(shí)驗(yàn)的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵．